Entropía

Entropía, que se define como la medida del desorden en el universo, debe aumentar a una reacción favorable. La ecuación de la energía libre de Gibbs indica el cambio en la entropía como "delta S", escrito a veces con un triángulo letra griega delta y, a veces, como la letra D. De acuerdo con la Universidad Estatal de Nuevo México, el ' entropía aumenta en cualquier reacción que causa un sólido en contacto con un líquido o un líquido a un gas. Además, los aumentos en cualquier reacción en la que el número total de moléculas es mayor al final que al comienzo. Esto hace que el valor de Delta S positivo para estas reacciones.

Entalpía 

El cambio de entalpía, delta H como un hecho, nos dice si una reacción debe absorber calor o liberación de energía térmica que se produzca. La Universidad de California en Davis describe entalpía como la cantidad de energía almacenada en los productos y reactivos, y da la ecuación general como (H) - productos Delta (reactivos Delta H), o la energía total almacenada en los productos menos la energía total almacenado en los reactivos. Estos valores para los reactivos y los productos también se llaman entalpías de formación.

Exotérmica Vs. Endotérmica

Si la entalpía de los productos es mayor que la entalpía de los reactivos, esto significa que los productos tienen más energía, y, por lo tanto, la energía se deben agregar para que ocurra la reacción. Por lo tanto, un número positivo para delta H indica una reacción endotérmica (absorbente de calor). Del mismo modo, los productos con menos energía de los reactivos significa que las fugas de energía durante la reacción, a continuación, un valor delta negativo H describe una reacción exotérmica (de liberación de calor). Dr. Mike Blaber de la Universidad Estatal de Florida establece que las reacciones endotérmicas "sentir frío", mientras que las reacciones exotérmicas "sienten calientes".

Cálculos

Universidad Purdue da la ecuación de energía libre de Gibbs como "delta G = delta H - T delta S." La temperatura en grados Kelvin aparece en esta ecuación para explicar la cantidad de energía en la zona de los alrededores. Como regla general, un delta H negativo (exotérmica) y un valor positivo de Delta S (aumento de entropía) envía un delta negativo g, es decir, la reacción procederá de forma espontánea. Un delta H positivo (endotérmica) y un valor negativo de Delta S (disminución de la entropía) da un delta positivo g, es decir, la reacción no procede de forma espontánea.

Consejos

Los valores delta H y Delta y que tiene el mismo signo que sea imposible reconocer inmediatamente si la reacción será espontánea o menos, por lo que en estos casos, utilizar la ecuación para el cálculo de la energía libre de Gibbs de la reacción. No todas las reacciones espontáneas ocurren rápidamente o inmediatamente, a fin de no confundir termodinámica (energía libre de Gibbs) con la cinética (rate.) Por ejemplo, la reacción de descomposición de diamante en grafito, de acuerdo con la Universidad de Washington, se produce de forma espontánea a través su energía libre de Gibbs - pero sucede con demasiada lentitud a ocurrir en cualquier vida humana.