Reacciones y entalpía

Cuando se produce una reacción entre diferentes compuestos químicos, por lo general hay un reordenamiento de la unión entre los átomos. Esto significa que algunos enlaces están rotos, lo que requiere de energía, y los nuevos se forman, lo que libera energía. La diferencia global resultante en energía produce un cambio en lo que se conoce como "entalpía" de la reacción. Hay muchas reacciones en las que los enlaces débiles se rompen, y los fuertes se forman, de manera que los productos tienen menos energía y el calor reacción libera. Estas reacciones se dice que tienen un cambio negativo en la entalpía y son exotérmicas.

Las reacciones endotérmicas 

Las reacciones endotérmicas absorben calor en lugar de generar, y requieren el aporte de energía para continuar. Estas reacciones extraer el calor de su entorno a medida que progresan y, por lo tanto, se ve bien en comparación con el entorno inmediato. Para una reacción endotérmica, el cambio de entalpía es positivo, ya que los productos adquieren energía a expensas de tomar calor del ambiente circundante. Aunque no lo parezca probable, algunas reacciones endotérmicas proceden de manera espontánea cuando se mezclan los reactivos.

Ejemplos reacción endotérmica

Incluso si las reacciones endotérmicas son generalmente menores que los que comúnmente encontrado exotérmica, hay varios ejemplos en la vida cotidiana. Un ejemplo muy importante es el proceso de la fotosíntesis, en el que las plantas verdes producen hidratos de carbono a partir de dióxido de carbono y agua. Esta reacción se produce sólo porque las plantas pueden usar la luz solar para obtener energía. Otra reacción endotérmica común es la disolución de nitrato de amonio en agua, que se utiliza a veces en compresas frías químicas para los propósitos de primeros auxilios.

Procesos endotérmicos

Si bien no son, en sentido estricto, las reacciones, muchos otros procesos son endotérmicas, ya que requieren de calor externo que se produzca. Transiciones de fase de una forma más ordenada a un menos ordenada Normalmente endotérmica y absorben calor. Dos ejemplos comunes son la de fusión de hielo en el agua y la evaporación del agua líquida en vapor. Las reacciones químicas que ocurren durante la ejecución de un huevo y hornear pan cocido también son endotérmicas.