pH

pH es una escala de 0 a 14 que mide la acidez o basicidad de una solución acuosa. Un pH por debajo de 7 indica una solución ácida, un pH mayor que 7 indica una solución básica, y un pH de exactamente 7 indica una solución neutra.

La química ácido-base 

Los ácidos liberan protones (H?) En la solución, y las bases para crear o liberan iones de hidróxido (OH?). Ácidos y bases se caracterizan además por ser fuerte o débil. Un ácido fuerte se divide en sus respectivos iones en un proceso llamado "disociación" y lo hace completamente. El ácido clorhídrico (HCl), por ejemplo, se disocia en protones y iones de cloro (Cl). "Complete" significa que cada molécula de disociación de HCl descansos.

Un ácido débil se disocia también, pero el proceso no es completa. El ácido acético (? COOH CH), por ejemplo, se disocia parcialmente en protones y iones acetato (CH? COO?), Que representan la "base conjugada" de ácido acético. El ácido acético es un "débil", sólo un pequeño porcentaje de moléculas de ácido acético se disocia.

Soluciones tampón

Las soluciones tampón se resisten a los cambios en su pH, incluso cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la solución tampón. Químicamente, un tampón es una combinación de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado. Un ejemplo sería ácido acético combinado con un compuesto de acetato soluble en agua, tal como acetato de sodio (? COONa CH). Esta combinación crea un sistema de equilibrio en el que el ácido acético, los protones y los iones de acetato son todos presentes simultáneamente en la misma solución.

LeChatlier Principio

Principio establece LeChatlier que cualquier énfasis en un sistema en equilibrio se traducirá en el sistema de ajuste para aliviar el estrés. Por lo tanto, la introducción de cualquier compuesto que consume uno de los productos de la reacción de equilibrio implica la generación de productos adicionales (en este caso, ácido acético) el consumo de reactivos (protones e iones de etilo). O, un compuesto que introduce productos adicionales implica la generación de más reactivo (productos consumir).

Base Buffer +

Cuando una base se introduce en una solución tampón, que va a reaccionar con la especie más ácida, que es el protón (H?). Por lo tanto, si hidróxido de sodio (NaOH) se introdujeron en tampón de acetato de sodio/ácido acético descrito anteriormente, entonces el hidróxido de protones y reaccionan se convierten en agua (es decir, el ácido y la base se neutralizan entre sí).

El saldo responde generando más ácido que consume un producto adicional. Es decir, más CH? Moléculas COOH liberan un protón en solución para reemplazar los protones consumidos por la base. Este proceso continuará a medida que se añade más base, hasta el punto en el que no permanece más moléculas de ácido acético. Este límite se conoce como la "capacidad de amortiguación" de la solución. Por lo tanto, la base adicional añadido más allá de este punto alterará drásticamente el pH de la solución.