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Dibuje la estructura de puntos de Lewis más plausible de la molécula que se desea analizar. Recordemos que un orbital atómica es la función de onda de un electrón, que se obtiene como una solución de la ecuación de Schrodinger. La forma más fácil pensar en un orbital atómica es una región de alta densidad de probabilidad, que es la región dentro de la cual es más probable encontrar el electrón. Teoría VB describe enlaces entre los átomos como regiones de solapamiento orbitales, donde orbitales de los dos átomos se superponen o se fusionan para formar una única región de alta densidad de probabilidad. En la molécula de hidrógeno, por ejemplo, el s-orbitales de cada átomo de hidrógeno solapamiento entre sí para formar una región continua de alta densidad de probabilidad alrededor de ambos los átomos. Enlace entre los átomos a menudo toma orbitales híbridos, que son combinaciones de los orbitales en un átomo (combinaciones de una s-orbital de tipo p y, por ejemplo).



Cuente el número de regiones de densidad de electrones alrededor de un átomo en la estructura de puntos de Lewis para determinar la hibridación. Un par solitario que cuenta como región, un empate, ya sea simple, doble o triple, también cuenta como una región. El átomo de oxígeno en el agua, por ejemplo, tiene cuatro regiones de densidad de electrones de alta (con dos pares de electrones libres y dos enlaces), mientras que uno de los dos átomos de carbono en eteno (C2H4) tiene tres regiones de alta densidad de electrones (el doble enlace cuenta como una sola región).

Determine cuántos orbitales híbridos necesita el átomo. El átomo tendrá un orbital híbrido para cada región de la densidad de electrones se puede contar con la estructura de puntos de Lewis. El oxígeno en el agua, por ejemplo, tendrá cuatro orbitales híbridos, mientras que uno de los átomos de carbono en eteno tendrá tres orbitales híbridos. Un orbital híbrido está formado por la combinación de un s-orbital con orbitales d para formar un híbrido que se parece un poco "como un cruce entre los dos orbitales p y uno o más. Requiere N orbitales atómicos para formar orbitales híbridos N, entonces el número de orbitales híbridos es el mismo que el número de orbitales se combinan para hacer de ellos.

Determinar la hibridación del átomo de régimen basado en el número de orbitales híbridos que necesita. A-sp híbrido dos orbitales híbridos, mientras que un híbrido tiene tres sp2 y sp3 híbrido tiene cuatro. Algunos elementos del periodo 3 y siguientes también pueden utilizar orbitales d para formar orbitales híbridos adicionales - sp3d tiene cuatro orbitales híbridos, como por ejemplo, mientras que sp3d2 tiene cinco. En química orgánica se suele trabajar con compuestos de carbono, por lo sp3 debe ser el más verá.

Describir la geometría de la molécula que se deducirá del régimen de hibridación. Debido a la repulsión entre los electrones, las regiones de densidad de electrones se separan en la medida de lo posible, de modo-orbitales híbridos sp son lineales, mientras que son SP2 y SP3 plana trigonal son tetraédrica. Los enlaces dobles y triples se forman a partir de la no hibridada orbitales p solapamiento. El átomo de oxígeno en el agua, por ejemplo, es sp3-hibridado, por lo que sus orbitales híbridos tendrá una disposición tetraédrica.